منوعات

تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري

نستخدم الجدول الدوري لمساعدتنا في التعرف على اتجاهات معينة للخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر. تحتاج إلى حفظ الاتجاهات. الاتجاه بشكل عام هو “يكبر” أو “يصغر” نوعًا ما. تصف جميع اتجاهاتنا الاتجاه في اتجاهين في الجدول الدوري: 1) عبر صف واحد ، و 2) عمود لأعلى ولأسفل. فيما يلي أهمها بالنسبة لنا.

الحجم الذري

أصغر ذرة في الجدول الدوري هي هيليوم ، ويبلغ نصف قطرها 31 م. نعم ، إنه أصغر من الهيدروجين ، H ، وهو 53 مساءً. أي ذرة هي الأكبر؟ سيكون هذا هو السيزيوم ، Cs ، والذي يأتي بنصف قطر 343 م. إذن هذه نسبة 10: 1 تقريبًا من الأكبر إلى الأصغر. في بعض الأحيان نقوم ببعض التقريب بشكل عام ونقول أشياء مثل الذرات تتراوح من حوالي 50 م إلى 300 م وهي نسبة 6: 1. حسنًا ، يجب عليك فقط أن تلف رأسك حول النطاق العام لجميع الأحجام الذرية ، حيث تكون الحدود القصوى هي 31 مساءً و 343 مساءً … لذا فإن تقطيع ذلك إلى 50-300 مساءً ليس بالأمر الكبير.

تكبر الذرات كلما نزول عمودًا في الجدول الدوري. هذا لأنك عند النزول إلى عمود ما ، فإنك تقفز إلى مستوى الطاقة الرئيسي الأعلى التالي (n) وكل مستوى طاقة يكون بعيدًا عن النواة – أي نصف قطر ذري أكبر.

تصبح الذرات أصغر كلما مررت عبر صف من اليسار إلى اليمين. قد يبدو هذا غير بديهي ولكنه الحقيقة. المنطق هو أنك عندما تتخطى الصفوف ، فإنك تظل في نفس مستوى الطاقة الرئيسي (n) ، لذلك تدخل الإلكترونات الغلاف الجوي الذري على نفس المسافة تقريبًا. ومع ذلك ، مع مرور الوقت ، تزداد النوى إيجابية أكثر فأكثر (المزيد من البروتونات) – وبالتالي هناك المزيد من الجذب + إلى – ويتم سحب سحابة الإلكترون بشكل أضيق وبالتالي نصف قطر أصغر.

لذلك في أي صف ، تكون ذرات المجموعة 1 (الفلزات القلوية) هي الأكبر في هذا الصف والمجموعة 18 ذرة (الغازات النبيلة) هي الأصغر. يوجد أدناه رسم بسيط يوضح اتجاهات نصف القطر الذري.

شكل يوضح تناقص حجم الذرات التي تتجه من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري وتزايد حجمها في الانتقال من أعلى إلى أسفل.


حجم أيون أحادي الذرة

الآن بعد أن أصبح لديك اتجاه للذرات المحايدة ، دعنا نعدل هذه الأحجام أو نعدلها عندما يتم تغيير الذرة إلى كاتيون أو أنيون.

الكاتيونات: تميل المعادن إلى فقد إلكتروناتها لتكوين كاتيونات مستقرة. الرقم النموذجي هو واحد إلى ثلاثة إلكترونات لتكوين كاتيونات +1 و +2 و +3. أدرك أنه عندما تصنع كاتيونًا من نوع أحادي الذرة ، فإنك تزيل الإلكترونات من غلاف التكافؤ الخارجي . على كل ه إزالة، وهناك عدد أقل ه النفور مما يعني يتم سحب الإلكترونات المتبقية في أكثر تشددا من ذي قبل. هذا يعني أن الكاتيونات لها أنصاف أقطار أصغر من الذرة المحايدة التي أتت منها. وكل عملية إزالة لاحقة للإلكترونات الإضافية تؤدي إلى أنواع كاتيون أصغر وأصغر. هذا موضح أدناه بدءًا من اليسار بذرة محايدة.

الأنيونات: تميل اللافلزات إلى اكتساب الإلكترونات لتكوين الأنيونات المستقرة. لذلك بطريقة مماثلة ولكن معاكسة – نضيف الإلكترونات إلى غلاف التكافؤ وبالتالي نزيد من تنافر الإلكترون مما يعني أن الأنيون الناتج أكبر من الذرة التي أتت منها. كلما زاد عدد الإلكترونات التي تضيفها ، زاد حجم الأنيون. هذا موضح في الرسم البياني أدناه بدءًا من اليسار بذرة محايدة.


طاقة التأين (IE)

طاقة التأين هي كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من ذرة محايدة (A) لتكوين كاتيون +1. التفاعل (مع الطاقة الموضحة) هو

أ + طاقة → أ +   + ه

الطاقة اللازمة للقيام بذلك يجب أن تتغلب على جاذبية الإلكترون الخارجي للنواة. تحتوي جميع الذرات على مجموعة متنوعة من الطاقات اللازمة للقيام بذلك ، لكنها تتبع اتجاهًا يمكن رؤيته بسهولة في الجدول الدوري. تمامًا مثل جميع الاتجاهات ، يقع الطرفان المتطرفان لهذه الخاصية في أسفل اليسار (أصغر IE) وأعلى اليمين (أكبر IE). نزول عمود ، IE انخفض. الذهاب عبر الصفوف ، وزيادة IE.


تقارب الإلكترون (EA)

تقارب الإلكترون هو مقدار الطاقة المنبعثة عند إضافة إلكترون واحد إلى ذرة محايدة (A) من أجل تكوين أنيون –1. التفاعل (مع الطاقة الموضحة) هو

A + e    → A    + طاقة

يمكنك التفكير في EA على أنها “رغبة إلكترون” من ذرة. إذا كانت الذرة “تريد” الإلكترون كثيرًا ، فإن EA يكون كبيرًا. الرغبة الأقل هي طاقة أصغر ولا توجد حتى رغبة والأرقام تذهب إلى الصفر وحتى سلبية. الاتجاهات في الجدول الدوري ليست واضحة كما هو الحال مع الاتجاهات الأخرى (فهي غريبة بعض الشيء ) – ولكن بشكل عام ، تحتوي الزاوية اليمنى العليا على أكبر المستشارين الخبراء بينما تحتوي الزاوية اليسرى السفلية على القيم الدنيا. أنا أدرج هذا لغرض الإشارة إلى أن هذا قياس حقيقي وأن الاعتراف بـ EA أكثر أهمية لدراساتنا من القيم الفعلية. انتقل إلى الكهربية الآن.


الكهربية (EN)

الكهربية مقياس نسبي من صفر إلى أربعة يقيس “الرغبة” أو “الجذب” في أزواج الإلكترونات. الكهربية هي المقياس الصديق للإنسان الهادف من 0 إلى 4 الذي يفتقر إليه تقارب الإلكترون. الحد الأقصى 4.0 على هذا المقياس ينتمي إلى الفلور (أعلى اليمين). الحد الأدنى من 0.8 على هذا المقياس ينتمي إلى السيزيوم (أسفل اليسار). فكر في EN على أنها “سحب” أزواج الإلكترونات في الجزيء بواسطة الذرة. نحن نستخدمه أكثر من ثلاثة اتجاهات / خصائص تم إدراجها مؤخرًا. ونعم ، نحن نتجاهل الغازات النبيلة لقيم EN لأنهم سعداء كما هو – ليس لديهم رغبة في أي إلكترونات مشتركة ولا يشكلون روابط ، لذلك لا توجد قيم لهم.

نادرًا ما نحتاج إلى الأرقام الفعلية للسلبية الكهربية. إن مجرد معرفة العناصر الأكثر كهربيًا (الزاوية اليمنى العليا) تقريبًا يساعدنا في التعرف على وتعيين قطبية الروابط والمركبات في النهاية. تميل العناصر غير المعدنية إلى أن تكون عند 2.0 على المقياس أو أعلى مما يعني أنها “تريد” إلكترونات أكثر بكثير من جميع المعادن التي تميل إلى أن تكون جميعها أقل من 2.0 على المقياس. اذهب إلى ويكيبيديا أو مصادر أخرى على الإنترنت إذا كنت تريد الأرقام الفعلية للسلبية الكهربية.


ملخص جميع الاتجاهات

يوجد أدناه رسم توضيحي يوضح كيف أن الأطراف المتطرفة لجميع الخصائص (الاتجاهات) تقع في نفس المنطقتين.

نبذه عن موقع بلاي اي تيوب:

يتيح بلاي اي تيوب لمستخدميه التمتع بتجربة معلوماتية مميزة من خلال مئات الألبومات من الصور وكذلك الفيديوهات التي تغطى كافة الجوانب المحلية والعالمية إضافة إلى المحتوى التفاعلي المميز والذي يقدم لك المعلومات بطريقة مُبسطة في مجالات الفن والسيارات والمنوعات والرياضة والمرأة والصحة والموضوعات العامة.

لسنا الاوائل في نشر المواضيع ولكننا الافضل تابع موقعنا واضف رأيك في المحتوي كما يمكنك الانضمام الي فريق الموقع من خلال التواصل بادارة الموقع عبر البريد الالكتروني [email protected]

Episode series آخر الوصفات – مطبخ سيدتي أم اخبار اخبار الهواتف الحلقة المرأة المطبخ ام اون اي بلاي بلاي اي تيوب موفيز | Play iTube – RSS Feed تيوب عالم تقنية على في فيديوهات فيديوهات اطفال فيديوهات القيصر فيديوهات ببجي فيديوهات حب فيديوهات حزينه فيديوهات سامر المدني فيديوهات مصطفي حفناوي فيديوهات مضحكة فيديوهات ياسمين فيديوهات ياسمين صبري فيديوهات ياسين فيديوهات ياسين احمد فيديوهات يوسف فيديوهات يوسف القط فيلم كلثوم لاين مترجم مجانية مسلسل مسلسلات مشاهدة مصر مطبخ من منوعات

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى

أنت تستخدم إضافة Adblock

برجاء دعمنا عن طريق تعطيل إضافة Adblock